Strontiumnitrid

Allgemeines
Name	Strontiumnitrid
Andere Namen	Tristrontiumdinitrid
Verhältnisformel	Sr3N2
Kurzbeschreibung	schwarzer Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	234-795-2
ECHA-InfoCard	100.031.619
Wikidata	Q1091256
Eigenschaften
Molare Masse	290,87 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	1030 °C
Löslichkeit	reagiert mit Wasser; löslich in Salzsäure;
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Achtung
H- und P-Sätze	H: 315‐319‐335
	P: 261‐305+351+338
Toxikologische Daten	2.750 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral); 1.826 mg·kg−1 (LD50, Maus, oral); 540 mg·kg−1 (LD50, Ratte, i.p.);
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Strontiumnitrid ist eine anorganische chemische Verbindung des Strontium aus der Gruppe der Nitride.

Gewinnung und Darstellung

Strontiumnitrid kann durch eine zweistufige Azotierung bei unterschiedlichen Temperaturen von Strontium mit Stickstoff gewonnen werden.^[3]

{\ce {3Sr + N2 -> Sr3N2}}

Es entsteht auch bei Verbrennung von Strontium an Luft.^[4]

Eigenschaften

Strontiumnitrid ist ein schwarzer Feststoff^[1], der mit Wasser heftig zu Strontiumhydroxid und Ammoniak reagiert. Neben Strontiumnitrid existiert auch noch das Subnitrid Sr₂N.^[4]^[5]

{\ce {Sr3N2 + 6H2O -> 3Sr(OH)2 + 2NH3 ^}}

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j Datenblatt Strontium nitride, powder, -60 mesh, 99.5%, Ba: <1% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 29. März 2013 (PDF).
↑ W. M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics 2012-2013. CRC Press, 2012, ISBN 1-4398-8049-2, S. 4–92 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 929.
↑ ^a ^b Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 207 f. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Olaf Reckeweg, Francis J. DiSalvo: Alkaline earth metal nitride compounds with the composition M2NX (M=Ca, Sr, Ba; X=□, H, Cl or Br). In: Solid State Sciences. Band 4, Nr. 5, April 2002, S. 575–584, doi:10.1016/S1293-2558(02)01300-6 (elsevier.com [abgerufen am 15. April 2019]).

[Sigma-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j Datenblatt Strontium nitride, powder, -60 mesh, 99.5%, Ba: <1% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 29. März 2013 (PDF).

[W._M._Haynes,_David_R._Lide,_Thomas_J._Bruno-2] W. M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics 2012-2013. CRC Press, 2012, ISBN 1-4398-8049-2, S. 4–92 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[brauer-3] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 929.

[Richard_C._Ropp-4] Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 207 f. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[5] Olaf Reckeweg, Francis J. DiSalvo: Alkaline earth metal nitride compounds with the composition M2NX (M=Ca, Sr, Ba; X=□, H, Cl or Br). In: Solid State Sciences. Band 4, Nr. 5, April 2002, S. 575–584, doi:10.1016/S1293-2558(02)01300-6 (elsevier.com [abgerufen am 15. April 2019]).

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