Tetrafluoroborate
Tetrafluoroborate sind chemische Verbindungen, welche das Anion BF4− beinhalten. Sie stellen die Salze der Tetrafluoroborsäure HBF4 dar. Das Bor liegt hier in der Oxidationsstufe +3 vor.
Gewinnung und Darstellung
BearbeitenDie Tetrafluoroborate können durch die Reaktion mit einer Base entstehen.
- Natriumhydroxid und Tetrafluoroborsäure reagieren zu Natriumtetrafluoroborat und Wasser.
![{\displaystyle {\ce {CuO + HBF4 -> Cu[BF4]2 + H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/89da8f40a3597910bc5b0a9870c599c30f9fc20e)
- Kupfer(II)-oxid und Tetrafluoroborsäure reagieren zu Kupfer(II)-tetrafluoroborat und Wasser.
Eigenschaften
BearbeitenDie Tetrafluoroborate sind meistens geruchlose, weiße Pulver. Sie sind gut in Wasser löslich, mit Ausnahme von Kaliumtetrafluoroborat. Viele Tetrafluoroborat-Salze sind ätzend und teilweise gesundheits- oder umweltschädlich.
In der Umwelt ist das Tetrafluoroborat-Ion persistent und mobil.[1]
Verwendung
BearbeitenDie Salze haben verschiedene Anwendungen. Silbertetrafluoroborat wird als Katalysator für Nitrierungen, Acylierungen und Sulfonierungen eingesetzt.[2] Kupfer(II)-tetrafluoroborat findet seine Verwendung zur Herstellung von Kupferkomplexen. Cadmiumtetrafluoroborat wird zur Herstellung von galvanischen Bädern für hochfeste Stähle verwendet. Pb(II)- und Sn(II)-tetrafluoroborate wurden/werden in Elektrolyten zur galvanischen Legierungsabscheidung z. B. in der Leiterplattenherstellung für lötbare Ätzresists eingesetzt.[3]
Einzelnachweise
Bearbeiten- ↑ Isabelle Neuwald, Matthias Muschket, Daniel Zahn, Urs Berger, Bettina Seiwert: Filling the knowledge gap: A suspect screening study for 1310 potentially persistent and mobile chemicals with SFC- and HILIC-HRMS in two German river systems. In: Water Research. Band 204, 1. Oktober 2021, S. 117645, doi:10.1016/j.watres.2021.117645.
- ↑ Herbert W. Roesky: Efficient Preparations of Fluorine Compounds. John Wiley & Sons, 2012, ISBN 1-118-40942-6, S. 43 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ A. F. Bogenschütz, U. George: Galvanische Legierungsabscheidung und Analytik. 2. Auflage, Leuze Verlag 1982.