Titan(IV)-sulfat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Titan(IV)-sulfat
Andere Namen	Titandisulfat
Summenformel	Ti(SO4)2
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	237-215-6
ECHA-InfoCard	100.033.817
PubChem	26188
ChemSpider	24399
Wikidata	Q4445825
Eigenschaften
Molare Masse	239,99 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	150 °C (Zersetzung)
Löslichkeit	löslich in Wasser
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Titan(IV)-sulfat ist eine anorganische chemische Verbindung des Titans aus der Gruppe der Sulfate.

Gewinnung und Darstellung

Titan(IV)-sulfat kann durch Reaktion von Titan(IV)-chlorid mit Schwefeltrioxid in Sulfurylchlorid gewonnen werden.

{\ce {TiCl4 + 6 SO3 -> Ti(SO4)2 + 2 Cl2}}

Eine Darstellung durch Reaktion von Titandioxid mit Schwefelsäure ist ebenfalls möglich.^[3]

{\ce {TiO2 + 2 H2SO4 -> Ti(SO4)2 + 2 H2O}}

Eigenschaften

Titan(IV)-sulfat ist ein hygroskopischer farbloser Feststoff. Neben dem Anhydrat ist auch ein Tetra- und Nonahydrat bekannt.^[4] Er löst sich in konzentrierter Schwefelsäure und geht beim Verdünnen der Lösung in Titanoxidsulfat über.^[5]

{\ce {Ti(SO4)2 + H2O -> TiO(SO4) + H2SO4}}

Verwendung

Titan(IV)-sulfat wird als Zwischenprodukt zur Herstellung anderer chemischer Verbindungen (wie zum Beispiel Titandioxid) verwendet.^[6]

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96th Edition. CRC Press, 2015, ISBN 978-1-4822-6097-7, S. 96 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ Hermann Sicius: Titangruppe: Elemente der vierten Nebengruppe Eine Reise durch das Periodensystem. Springer-Verlag, 2016, ISBN 978-3-658-12640-7, S. 17 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Gmelin Institut für Anorganische Chemie: Titan. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-662-13217-3, S. 347 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Egon Wiberg: Lehrbuch der anorganischen Chemie. Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2019, ISBN 978-3-11-152028-5, S. 772 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Y. u. Li, Y. u. Guo, Youzhi Liu: Synthesis of high purity TiO2 nanoparticles from Ti(SO4)2 in presence of EDTA as complexing agent. In: China Particuology. 3, 2005, S. 240, doi:10.1016/S1672-2515(07)60195-X.

[William_M._Haynes-1] William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96th Edition. CRC Press, 2015, ISBN 978-1-4822-6097-7, S. 96 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[NV-2] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[Hermann_Sicius-3] Hermann Sicius: Titangruppe: Elemente der vierten Nebengruppe Eine Reise durch das Periodensystem. Springer-Verlag, 2016, ISBN 978-3-658-12640-7, S. 17 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Gmelin-4] Gmelin Institut für Anorganische Chemie: Titan. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-662-13217-3, S. 347 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Egon_Wiberg-5] Egon Wiberg: Lehrbuch der anorganischen Chemie. Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2019, ISBN 978-3-11-152028-5, S. 772 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[DOI10.1016/S1672-2515(07)60195-X-6] Y. u. Li, Y. u. Guo, Youzhi Liu: Synthesis of high purity TiO2 nanoparticles from Ti(SO4)2 in presence of EDTA as complexing agent. In: China Particuology. 3, 2005, S. 240, doi:10.1016/S1672-2515(07)60195-X.

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