Vanadium(II)-iodid

chemische Verbindung
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Vanadium(II)-iodid ist eine chemische Verbindung der Elemente Vanadium und Iod.

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Vanadium(II)-iodid
_ V2+ 0 _ I
Allgemeines
Name Vanadium(II)-iodid
Andere Namen
  • Vanadiumdiiodid
  • Vanadin(II)-iodid
  • Vanadindiiodid
Verhältnisformel VI2
Kurzbeschreibung

rotvioletter, kristalliner Feststoff[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 15513-84-5
EG-Nummer 239-545-6
ECHA-InfoCard 100.035.935
PubChem 84959
Wikidata Q1541465
Eigenschaften
Molare Masse 304,75 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

5,44 g·cm−3[2]

Schmelzpunkt

≈ 800 °C[1]

Siedepunkt

850 °C[2]

Löslichkeit

löst sich in Wasser unter Bildung von [V(H2O)6]2+-Ionen[3]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[4]
keine GHS-Piktogramme

H- und P-Sätze H: keine H-Sätze
P: keine P-Sätze
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Gewinnung und Darstellung

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Vanadium(II)-iodid kann durch Disproportionierung von Vanadium(III)-iodid bei 280 °C gewonnen werden:[5]

 

Ebenfalls möglich ist die Darstellung aus den Elementen bei etwa 500 °C. Erfolgt die Reaktion mit einem geringen Iod-Überschuss entsteht die schwarze Form der Verbindung.[6]

 

Eigenschaften

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Physikalische Eigenschaften

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Vanadium(II)-iodid kommt in zwei Formen vor. Die rote Form zerfließt erst nach mehreren Stunden an feuchter Luft. In Wasser löst sie sich auch beim Erwärmen nur langsam, allerdings vollständig. Dagegen ist die schwarze Form ähnlich feuchtigkeitsempfindlich wie Vanadium(III)-iodid. Die rote Form bildet sehr dünne Blättchen, die schwarze tritt in hexagonalen Säulen auf. Die trigonale Kristallstruktur der roten Form entspricht der trigonalen Form von Cadmium(II)-iodid mit der Raumgruppe P3m1 (Raumgruppen-Nr. 164)Vorlage:Raumgruppe/164 und den Gitterparametern a = 4,000 Å, c = 6,670 Å.[6]

Chemische Eigenschaften

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Vanadium(II)-iodid ist ein starkes Reduktionsmittel, das sogar Stickstoff in Anwesenheit von Magnesiumhydroxid zu Hydrazin reduziert.[3]

Es löst sich in Wasser unter Bildung von [V(H2O)6]2+-Ionen:[3]

 

Einzelnachweise

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  1. a b A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1545.
  2. a b Vanadium(II)-iodid auf webelements.com
  3. a b c A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1550.
  4. Vorlage:CL Inventory/nicht harmonisiertFür diesen Stoff liegt noch keine harmonisierte Einstufung vor. Wiedergegeben ist eine von einer Selbsteinstufung durch Inverkehrbringer abgeleitete Kennzeichnung von Vanadium diiodide im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 28. Juli 2019.
  5. Lothar Kolditz: Anorganische Chemie Teil 2. VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin, 1980, S. 641.
  6. a b Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1413.