Vanadium(IV)-fluorid

Kristallstruktur
	_ V4+ 0 _ F−
Kristallsystem	monoklin
Raumgruppe	P21/n (Nr. 14, Stellung 2)
Gitterparameter	a = 534,0 pm; b = 517,0 pm; c = 538,1 pm; β = 119,89°
Allgemeines
Name	Vanadium(IV)-fluorid
Andere Namen	Vanadiumtetrafluorid; Vanadin(IV)-fluorid; Vanadintetrafluorid;
Verhältnisformel	VF4
Kurzbeschreibung	hellgrüner Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	233-171-7
ECHA-InfoCard	100.030.143
PubChem	5153193
Wikidata	Q416028
Eigenschaften
Molare Masse	126,935 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,15 g·cm−3
Schmelzpunkt	Zersetzung bei 325 °C
Siedepunkt	sublimiert
Löslichkeit	nahezu unlöslich in unpolaren Lösungsmitteln
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 301+311+331‐314
	P: 280‐301+310‐301+330+331‐302+350‐304+340‐305+351+338‐310‐312
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Vanadium(IV)-fluorid ist eine chemische Verbindung der Elemente Vanadium und Fluor. Es ist ein hellgrüner, hygroskopischer Feststoff, der sich bei 325 °C zersetzt.

Geschichte

Vanadiumtetrafluorid wurde 1911 erstmals von Otto Ruff und Herbert Lickfett beschrieben^[5]^[6].

Gewinnung und Darstellung

Vanadium(IV)-fluorid kann gewonnen werden, indem man Flusssäure bei niedrigen Temperaturen auf Vanadiumtetrachlorid einwirken lässt^[2]^[6].

\mathrm {VCl_{4}+4\ HF\longrightarrow VF_{4}+4\ HCl}

Vanadium(IV)-chlorid und Flusssäure reagieren zu Vanadium(IV)-fluorid.

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Vanadium(IV)-fluorid kristallisiert in einer Schichtstruktur (monokline Symmetrie, Raumgruppe P2₁/n (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 2)Vorlage:Raumgruppe/14.2), in der die Vanadiumionen oktaedrisch von Fluoridionen umgeben sind.^[1] Jedes VF₆-Oktaeder ist über vier Ecken mit anderen Oktaedern verknüpft.

Chemische Eigenschaften

Beim Erhitzen disproportioniert Vanadium(IV)-fluorid in Vanadium(III)-fluorid und Vanadium(V)-fluorid^[2]:

\mathrm {2\ VF_{4}\longrightarrow VF_{3}+VF_{5}}

Bei der Reaktion mit Säuren entsteht hochgiftiger Fluorwasserstoff, hier als Beispielsäure Salzsäure:

\mathrm {VF_{4}+4\ HCl\longrightarrow VCl_{4}+4\ HF}

Einzelnachweise

↑ ^a ^b S. Becker, B. G. Müller: Vanadiumtetrafluorid. In: Angewandte Chemie, 102, 1990, S. 427–428 (doi:10.1002/ange.19901020422).
↑ ^a ^b ^c ^d A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1547.
↑ ^a ^b ^c Vanadium(IV)-fluorid auf webelements.com.
↑ ^a ^b Eintrag zu Vanadium(IV) fluoride, 95% bei Thermo Fisher Scientific, abgerufen am 8. Februar 2024.
↑ Otto Ruff, Herbert Lickfett: Beitrag zur Kenntnis der Vanadinchloride. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 1911, 44, S. 506–521, doi:10.1002/cber.19110440179.
↑ ^a ^b Otto Ruff, Herbert Lickfett: Vanadinfluoride. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 1911, 44, S. 2539–2549, doi:10.1002/cber.19110440379.

[Mueller-1] S. Becker, B. G. Müller: Vanadiumtetrafluorid. In: Angewandte Chemie, 102, 1990, S. 427–428 (doi:10.1002/ange.19901020422).

[HoWi-2] A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1547.

[webelements-3] Vanadium(IV)-fluorid auf webelements.com.

[Thermofisher-4] Eintrag zu Vanadium(IV) fluoride, 95% bei Thermo Fisher Scientific, abgerufen am 8. Februar 2024.

[Ruff&Lickfett-5] Otto Ruff, Herbert Lickfett: Beitrag zur Kenntnis der Vanadinchloride. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 1911, 44, S. 506–521, doi:10.1002/cber.19110440179.

[Ruff&Lickfett2-6] Otto Ruff, Herbert Lickfett: Vanadinfluoride. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 1911, 44, S. 2539–2549, doi:10.1002/cber.19110440379.

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