Xenonsäure

Strukturformel
Allgemeines
Name	Xenonsäure
Summenformel	H2XeO4
Externe Identifikatoren/Datenbanken
PubChem	23422578
ChemSpider	10466143
Wikidata	Q1048621
Eigenschaften
Molare Masse	197,31 g·mol−1
pKS-Wert	10,5
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Xenonsäure ist eine Säure des Edelgases Xenon. Ihre Salze sind die Xenate XeO₄²⁻ und die Hydrogenxenate HXeO₄⁻. Ihre Existenz wurde von Linus Pauling vorhergesagt.^[3]

Gewinnung und Darstellung

Xenonsäure kann durch Hydrolyse von Xenon(VI)-oxid XeO₃ hergestellt werden, wobei nur ein kleiner Teil zur Säure reagiert.^[1]

${\ce {XeO3 + H2O -> H2XeO4}}$

Eigenschaften

Xenonsäure ist ein starkes Oxidationsmittel. In saurer Lösung ist es in der Lage Iod schnell zu oxidieren.^[4] Die wässrige Lösung ist nur schwach sauer.^[1] In freier Form ist sie nicht bekannt.^[5]

Durch Zugabe einer Base zu Xenon(VI)-oxid bildet sich das Hydrogenxenat-Ion HXeO₄⁻:

$\mathrm {XeO_{3}+OH^{\,-}\longrightarrow }$ $\mathrm {HXeO_{4}^{\,-}\ K=1{,}5\cdot 10^{3}}$

Die Disproportionierung des Hydrogenxenat-Ion lässt das Perxenat-Ion XeO₆⁴⁻ entstehen.^[1]^[6]

$\mathrm {2\ HXeO_{4(aq)}^{\,-}+2\ OH_{(aq)}^{\,-}} \longrightarrow$ $\mathrm {XeO_{6(aq)}^{\,4-}+Xe+O_{2}+2\ H_{2}O_{(l)}}$

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d A. F. Holleman, Egon Wiberg, Nils Wiberg: Inorganic Chemistry. Hrsg.: Nils Wiberg. Academic Press, 2001, ISBN 0-12-352651-5, S. 399.
↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ Linus Pauling: The Formulas of Antimonic acid and the Antimonates. J. Am. Chem. Soc., 1933, S. 1895–1900, doi:10.1021/ja01332a016.
↑ Howard H. Claassen: The Noble Gases. Heath, 1966, S. 65.
↑ Peter Paetzold: Chemie: Eine Einführung. Walter de Gruyter, 2009, ISBN 978-3-11-021135-1, S. 695 (books.google.com).
↑ David W. Oxtoby, Wade A. Freeman, Toby F. Block: Chemistry 4th Edition. ISBN 0-03-033188-9, Kap. 4, S. 87AP.

[INORGANICCHEMISTRY-1] A. F. Holleman, Egon Wiberg, Nils Wiberg: Inorganic Chemistry. Hrsg.: Nils Wiberg. Academic Press, 2001, ISBN 0-12-352651-5, S. 399.

[NV-2] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[3] Linus Pauling: The Formulas of Antimonic acid and the Antimonates. J. Am. Chem. Soc., 1933, S. 1895–1900, doi:10.1021/ja01332a016.

[4] Howard H. Claassen: The Noble Gases. Heath, 1966, S. 65.

[5] Peter Paetzold: Chemie: Eine Einführung. Walter de Gruyter, 2009, ISBN 978-3-11-021135-1, S. 695 (books.google.com).

[6] David W. Oxtoby, Wade A. Freeman, Toby F. Block: Chemistry 4th Edition. ISBN 0-03-033188-9, Kap. 4, S. 87AP.

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