Zink(II)-hydrid

Allgemeines
Name	Zink(II)-hydrid
Andere Namen	Zinkhydrid; Zinkwasserstoff;
Verhältnisformel	ZnH2
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
PubChem	22056524
Wikidata	Q1056827
Eigenschaften
Molare Masse	67,39 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Löslichkeit	langsame Zersetzung in Wasser; nahezu unlöslich in Diethylether;
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Zink(II)-hydrid ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Hydride.

Gewinnung und Darstellung

Zink(II)-hydrid kann durch Reaktion von Zink(II)-iodid oder Zinkdimethyl mit Lithiumaluminiumhydrid in Ether bei tiefen Temperaturen gewonnen werden.^[1]

\mathrm {ZnI_{2}+2\ LiAlH_{4}\longrightarrow ZnH_{2}+2\ AlH_{3}+2\ LiI}

\mathrm {Zn(CH_{3})_{2}+2\ LiAlH_{4}\longrightarrow ZnH_{2}+2\ LiAlH_{3}CH_{3}}

Eigenschaften

Zink(II)-hydrid ist ein weißer Feststoff, der mit Wasser oder Luftfeuchtigkeit unter Wasserstoffabgabe reagiert. Im Vakuum zerfällt es ab 90 °C in seine Elemente.^[1] Bei Kontakt mit Säuren und Basen zersetzt es sich rasch.^[2] Da die Valenzschale von Zink nicht vollständig besetzt ist, lagern sich die Moleküle über Wasserstoffbrückenbindungen zu einem Polymer zusammen. Man spricht von einem kovalent polymeren Hydrid.^[4]

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1024.
↑ ^a ^b Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 810 f. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ Uwe Böhme: Chemie für Ingenieure. John Wiley & Sons, 2012, ISBN 3-527-70682-8, S. 130 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[brauer-1] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1024.

[Jean_d'._Ans,_Ellen_Lax,_Roger_Blachnik-2] Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 810 f. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[NV-3] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[Uwe_Böhme-4] Uwe Böhme: Chemie für Ingenieure. John Wiley & Sons, 2012, ISBN 3-527-70682-8, S. 130 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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