Diskussion:Dimethoxymethan

Stabilität

Letzter Kommentar: vor 13 Jahren2 Kommentare2 Personen sind an der Diskussion beteiligt

Hallo. Kann mich bitte wer aufklären warum Dimethoxymethan so extrem leicht hydrolysiert? Denn normalerweise sind Ether des Sauerstoffs (anders als bsw. Thioether, die noch freie Elektronenpaare besitzen und daher leicht angreifbar sind), sehr stabile Moleküle, die sich in weiten Bereichen quasi-inert verhalten.... Grüsse, Sadorkan 16:15, 6. Mai 2011 (CEST)Beantworten

Das ist ein Acetal, und die werden leicht (sauer) hydrolysiert, weil nach Protonierung ein Alkoholmolekül unter Bildung eines recht stabilen Kations abgespalten werden kann. Im Übrigen haben O-Atome genausoviele freie Elektronenpaare wie S-Atome, und die sind auch noch leichter zu protonieren. --FK1954 20:20, 6. Mai 2011 (CEST)Beantworten

Abschnitt hinzufügen