Diskussion:RGT-Regel

Geschwindigkeitskonstanten sollten nicht mit Gleichgewichtskonstanten verwechselt werden. Arrhenius war ja auch nicht das alter-ego von Van't Hoff, ne?

Meines Wissens gilt das nur für physiologische Temperaturen. Bin mir aber nicht sicher. --Zivilverteidigung 22:41, 29. Jan 2005 (CET)

Was soll dieses Bild?--125.24.246.80 09:18, 14. Okt. 2006 (CEST)

Meines Wissens gehört vor das Delta H Null ein Minuszeichen!

Könntest du dich bitte über die Steigung der Geschwindigkeit erkundigen, den ich glaube zu Wissen das in vielen Fählen kann eine dreifache oder sogar eine vierfache Erhöhung erreicht werden.

10 K entsprechen nicht 10 Grad Celsius. Diese Aussage ist falsch. Wenn eine Temperaturdifferenz gemeint ist, durch die man bei 10 Grad Celsius landet, muss im Text doch wenigstens die Referenz von 273K bzw. 0°C erwähnt werden. Sonst ist diese Aussage nicht nachvollziehbar. (nicht signierter Beitrag von 79.210.167.216 (Diskussion) 22:50, 31. Mär. 2024 (CEST))

van t'Hoff Gleichung

Bisher fehlt noch der Bezug zur Reaktionsgeschwindigkeit: In der van t'Hoff Gleichung treten nur thermodynamische Größen auf, keine kinetischen. Möglichweise ist es auch sinnvoller, sie in einen eigenen Artikel auszugliedern...137.248.152.67 02:39, 5. Mär. 2008 (CET)

Ich denke hier ist eine Verwechslung zwischen van't Hoff und Arrhenius Gleichung. Die van't Hoff Gleichung sagt zunächst einmal nichts über die Reaktionsgeschwindigkeit aus. Sie gibt die Temperaturabhängigkeit der Gleichgewichtskonstanten einer Reaktion wieder. Die Arrhenius Gleichung sieht zwar sehr ähnlich aus sagt aber etwas über die Temperaturabhängigkeit der Geschwindigkeitskonstanten aus. Die Faustregel "Verdoppelung der Geschwindigkeit pro 10 Grad" kommt von der Arrheniusgleichung. Reaktionsgeschwindigkeit und Gleichgewichtslage hat nichts direkt miteinander zu tun. Diese Verwechslung ist mir jetzt schon öfters über den Weg gelaufen. Sollte man vielleicht hier mal abändern.

Aufgrund von K = k_hin / k_rück ist der Zusammenhang doch leicht herzustellen, oder? Das sollte man natürlich im Artikel auch irgendwie erwähnen. Wenn ich wieder Erwarten zu viel Zeit haben sollte, mache ich das vielleicht, aber an sich fehlt mir neben der Zeit auch die Lust. 84.188.193.108 15:40, 6. Apr. 2009 (CEST)

Aufgeräumt

Wie auf WP:Redaktion_Chemie#Van ’t Hoffsches Gesetz - Van ’t Hoffsche Reaktionsisobare - RGT-Regel diskutiert habe ich den theoretischen Teil eingedampft, das ist alles an anderer Stelle Arrhenius-Gleichung, Kinetik (Chemie) besser und ausführlicher beschrieben. Die RGT-Regel greift meist nur im Bereich physiologischer Temperaturen - einen entsprechenden Hinweis habe ich eingefügt. Die Van ’t Hoff-Gleichung beschreibt tatsächlich den Zusammenhang zwischen Gleichgewichtslage und Temperatur. Das Van't Hoff'sches Gesetz gilt für den osmotischen Druck und sollte nicht auf dien Artikel weiterleiten. --Burkhard 00:25, 7. Jun. 2009 (CEST)

Bitte nachtragen: Ausnahmen

Ein Chemiker sollte unbedingt nachtragen, in welchen Fällen die RGT Regel sicher nicht gilt (z.B. Phasenübergänge?). Wäre für Schüler sehr hilfreich...(;-)) (nicht signierter Beitrag von 85.0.111.82 (Diskussion) 23:52, 5. Dez. 2012 (CET))

Laut Löslichkeit#Temperaturabhängigkeit_der_Löslichkeit trifft da die Regel wohl nicht generell die richtige Richtung. --DK2EO (Diskussion) 23:49, 9. Apr. 2020 (CEST)

Symbole

Ein Formel, ohne Angabe und klare Erklärung der Symbole ist unnütz. Deshalb wird die gesamte Beschreibung unnütz! Das lernt man schon in der Mittelschule. Gruss FL (nicht signierter Beitrag von 77.58.78.164 (Diskussion) 14:35, 2. Mär. 2013 (CET))

In der Formel steht im letzten Gleichungsglied eine Summe der Kehrwerte aus den beiden Temperaturen. Korrekt ist aber die Differenz von 1/T1 - 1/T2. Im Formeleditor komischerweise korrekt, nur in der Darstellung im Artikel stimmt es nicht --213.182.21.155 14:05, 10. Okt. 2022 (CEST)

R1 und R2 sind wohl Widerstände und Q10 die Ladung... oder doch die Anti Falten Creme? (nicht signierter Beitrag von 194.169.251.155 (Diskussion) 13:19, 16. Dez. 2013 (CET))

Q₁₀ stand schon vorher im Text - R₁ und R₂ sind jetzt auch erläutert. Gruß, --Burkhard (Diskussion) 20:03, 17. Dez. 2013 (CET)