Europium(II)-oxalat

Kristallstruktur
	Keine Zeichnung vorhanden
Allgemeines
Name	Europium(II)-oxalat
Verhältnisformel	Eu(C2O4)
Kurzbeschreibung	rotbrauner Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
Wikidata	Q83875273
Eigenschaften
Molare Masse	239,983 g·mol−1 (wasserfrei); 257,998 g·mol−1 (Monohydrat);
Aggregatzustand	fest
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Europium(II)-oxalat (Eu(C₂O₄)) ist eine beständige rotbraune chemische Verbindung des Europiums und des Oxalat-Anions^[1]. Es kommt als Monohydrat als auch als wasserfreie Verbindung vor^[3].

Gewinnung und Darstellung

Die Reindarstellung erfolgt über die Umsetzung von Europium(II)-sulfat mit Ammoniumoxalat^[1].

{\ce {EuSO4 + (NH4)2C2O4 + H2O -> EuC2O4*H2O + (NH4)2SO4}}

Eigenschaften

Europium(II)-oxalat kommt wie die analoge Strontiumverbindung als Monohydrat vor und die Kristallstruktur ist isomorph dazu^[1]. Das Kristallwasser wird bei 160 °C abgegeben ohne, dass das zweiwertige Europium zum dreiwertigen dabei oxidiert^[1]. Die magnetischen Übergangstemperaturen von Eu(C₂O₄) und Eu(C₂O₄)·H₂O betragen 1,9±0,1 K und 2,8±0,1 Kelvin^[3]. Die Isomerieverschiebung im Mößbauerspektrum beträgt für das Monohydrat wie auch für die wasserfreie Substanz −13,9±0,1 mm·s⁻¹ gegenüber einer ¹⁵¹Sm₂O₃ Strahlenquelle^[3].

Verwendung

Die Verbindung eignet sich zur Herstellung der zweiwertigen Europiumchalkogenide mittels umsetzen mit H₂X (X = S, Se, Te)^[4].

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f H. Pink: Europium(II)-oxalat. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. Band 353, Nr. 5–6, 1967, S. 247–249, doi:10.1002/zaac.19673530505.
↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ ^a ^b ^c G. J. Ehnholm, T. E. Katila, O. V. Lounasmaa, P. Reivari, G. M. Kalvius, G. K. Shenoy: Mössbauer study of hyperfine interactions in divalent europium compounds at ultra low temperatures. In: Zeitschrift für Physik A Hadrons and nuclei. Band 235, Nr. 4, 1. August 1970, S. 289–307, doi:10.1007/BF01403173.
↑ H. Pink: Zur Darstellung der Europiumchalkogenide EuS, EuSe und EuTe. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. Band 364, Nr. 5–6, 1969, S. 248–252, doi:10.1002/zaac.19693640504.

[Pink-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f H. Pink: Europium(II)-oxalat. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. Band 353, Nr. 5–6, 1967, S. 247–249, doi:10.1002/zaac.19673530505.

[NV-2] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[Ehnholm-3] G. J. Ehnholm, T. E. Katila, O. V. Lounasmaa, P. Reivari, G. M. Kalvius, G. K. Shenoy: Mössbauer study of hyperfine interactions in divalent europium compounds at ultra low temperatures. In: Zeitschrift für Physik A Hadrons and nuclei. Band 235, Nr. 4, 1. August 1970, S. 289–307, doi:10.1007/BF01403173.

[Pink2-4] H. Pink: Zur Darstellung der Europiumchalkogenide EuS, EuSe und EuTe. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. Band 364, Nr. 5–6, 1969, S. 248–252, doi:10.1002/zaac.19693640504.

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