Europium(II)-sulfid

Kristallstruktur
	_ Eu2+ 0 _ S2−
Allgemeines
Name	Europium(II)-sulfid
Andere Namen	Europiummonosulfid; Europiumsulfid (mehrdeutig);
Verhältnisformel	EuS
Kurzbeschreibung	schwarzer Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	234-661-3
ECHA-InfoCard	100.031.498
PubChem	82809
Wikidata	Q5931256
Eigenschaften
Molare Masse	184,03 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,7 g·cm−3
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Europium(II)-sulfid ist eine anorganische chemische Verbindung des Europiums aus der Gruppe der Sulfide.

Gewinnung und Darstellung

Europium(II)-sulfid kann direkt durch Reaktion von Europium und Schwefel dargestellt werden.^[4]

\mathrm {Eu+S\longrightarrow EuS}

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Schwefelwasserstoff mit Europium(III)-oxid bei 1050 °C oder Europium(II)-oxalat bei 800 °C.^[4]

\mathrm {Eu_{2}O_{3}+3\ H_{2}S\longrightarrow 2\ EuS+3\ H_{2}O+S}

\mathrm {Eu(C_{2}O_{4})\cdot H_{2}O+H_{2}S\longrightarrow EuS+2\ H_{2}O+CO_{2}+CO}

Eigenschaften

Europium(II)-sulfid ist ein in trockener Luft beständiger schwarzer Feststoff, der in Wasser praktisch unlöslich ist und sich in Säuren unter Schwefelwasserstoff-Entwicklung löst. An feuchter Luft erfolgt langsame Hydrolyse. Beim Erhitzen an Luft wird die Verbindung zum Oxidsulfat oxidiert.^[4] In inerter Umgebung erfolgt Zersetzung ab 1470 °C.^[5] Europium(II)-sulfid besitzt eine kubische Kristallstruktur vom Natriumchlorid-Typ, ist ein Halbleiter und ferromagnetisch unterhalb von 16,5 K.^[1]

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 1992, ISBN 0-412-30120-2, S. 3125 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd Edition. CRC Press, 2012, ISBN 1-4398-8049-2, S. 4–63 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ ^a ^b ^c Georg Brauer, unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a. (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band 1. Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 1098.
↑ azom.com: Europium Sulfide (EuS) Semiconductors, abgerufen am 10. Mai 2014

[Jane_E._Macintyre-1] Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 1992, ISBN 0-412-30120-2, S. 3125 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[William_M._Haynes-2] William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd Edition. CRC Press, 2012, ISBN 1-4398-8049-2, S. 4–63 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[NV-3] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[brauer-4] Georg Brauer, unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a. (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band 1. Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 1098.

[azom.com-5] zom.com: Europium Sulfide (EuS) Semiconductors, abgerufen am 10. Mai 2014

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