Gallium(I)-sulfid

Allgemeines
Name	Gallium(I)-sulfid
Andere Namen	Digalliummonosulfid
Summenformel	Ga2S
Kurzbeschreibung	grauer bis grauschwarzer Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
PubChem	16686014
ChemSpider	17618197
Wikidata	Q4445839
Eigenschaften
Molare Masse	171,5 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,18 g·cm−3
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Gallium(I)-sulfid ist eine anorganische chemische Verbindung des Galliums aus der Gruppe der Sulfide.

Gewinnung und Darstellung

Gallium(I)-sulfid kann durch Reaktion von Gallium mit Gallium(II)-sulfid im Vakuum bei 710 °C oder mit Schwefelwasserstoff bei 1100 °C und vermindertem Druck gewonnen werden.^[1]

\mathrm {Ga+GaS\longrightarrow Ga_{2}S}

\mathrm {2\ Ga+H_{2}S\longrightarrow Ga_{2}S+H_{2}}

Eigenschaften

Gallium(I)-sulfid ist ein grauer bis grauschwarzer Feststoff, der an Luft unter Abgabe von Schwefelwasserstoff langsam oxidiert und hydrolysiert. Er verfärbt sich dabei nach Grün.^[1] Die Verbindung hat eine variable Zusammensetzung zwischen Ga₂S_0,8 und Ga₂S_1,1. Sie besitzt ähnlich wie Gallium(II)-sulfid eine hexagonale Kristallstruktur. Sie zersetzt sich über 950 °C in Gallium und Gallium(II)-sulfid.^[3]

\mathrm {Ga_{2}S\longrightarrow Ga+GaS}

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d ^e Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 859.
↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ Emeleus und Sharp: Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. Academic Press, 1963, ISBN 0-08-057854-3, S. 94 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[brauer-1] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 859.

[NV-2] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[sharp-3] Emeleus und Sharp: Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. Academic Press, 1963, ISBN 0-08-057854-3, S. 94 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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