Kaliumhydrogenphthalat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Kaliumhydrogenphthalat
Andere Namen	Kaliumsäurephthalat; 1,2-Benzoldikarbonsäure, Monokaliumsalz; POTASSIUM BIPHTHALATE (INCI);
Summenformel	C8H5KO4
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	212-889-4
ECHA-InfoCard	100.011.718
PubChem	23676735
ChemSpider	12839
Wikidata	Q424699
Eigenschaften
Molare Masse	204,22 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,64 g·cm−3
Schmelzpunkt	295–300 °C (Zersetzung)
Löslichkeit	mäßig in Wasser (80 g·l−1 bei 20 °C); mäßig in Ethanol;
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung	keine GHS-Piktogramme
	keine GHS-Piktogramme
H- und P-Sätze	H: keine H-Sätze
	P: keine P-Sätze
Toxikologische Daten	>3200 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Kaliumhydrogenphthalat (auch Kaliumsäurephthalat genannt) ist ein Salz der o-Phthalsäure. Der farblose, kristalline Feststoff ist löslich in Wasser.

Eigenschaften

In Wasser dissoziiert Kaliumhydrogenphthalat vollständig unter Bildung eines Kalium-Kations (K⁺) und eines Hydrogenphthalat-Anions (HP⁻). Als schwache Säure reagiert Hydrogenphthalat in geringem Umfang reversibel mit Wasser zu Oxonium (H₃O⁺) und einem zweifach negativ geladenen Phthalat-Ion (P²⁻).

\mathrm {H{\mathit {P}}^{-}+\ H_{2}O\ \rightleftharpoons \ {\mathit {P}}^{2-}+\ H_{3}O^{+}}

Verwendung

Kaliumhydrogenphthalat (KHP) wird als Standard-Referenzmaterial für die pH-Messung (pH-Wert 4,01) und als Puffersubstanz (in Kombination mit Salzsäure oder Natriumhydroxid) verwendet.^[5] Desgleichen wird es als Konzentrationsstandard für Messungen von Summenparametern der organischen Belastung von Wässern wie dem organisch gebundenen Kohlenstoff (TOC) oder dem chemischen Sauerstoffbedarf (CSB) verwendet. Hierbei wird dessen Verwendung immer wieder diskutiert, da KHP mit den derzeitigen TOC- und CSB-Methoden vergleichsweise leicht oxidiert werden kann. Somit gibt ein KHP-Standard ggf. nur unzureichend Aufschluss darüber, ob die organische Belastung realer Proben, die auch schwerer oxidierbare organische Substanzen enthalten können, mit den zu prüfenden Methoden realistisch abgebildet wird. Als mögliche Alternative gilt hier z. B. die oxidativ schwerer zugängliche 2,4-Pyridindicarbonsäure.

Siehe auch

Einzelnachweise

↑ Eintrag zu POTASSIUM BIPHTHALATE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 30. Dezember 2021.
↑ ^a ^b ^c Datenblatt Kaliumhydrogenphthalat (PDF) bei Carl Roth, abgerufen am 24. August 2017.
↑ ^a ^b ^c Datenblatt Potassium hydrogen phthalate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 24. August 2017 (PDF).
↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 89. Auflage. (Internet-Version: 2009), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Organic Compounds, S. 3-438.
↑ Datenblatt pH-Pufferlösung pH 4,01 (PDF) bei Carl Roth, abgerufen am 14. Dezember 2010.

[CosIng-1] Eintrag zu POTASSIUM BIPHTHALATE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 30. Dezember 2021.

[CARL_ROTHP750-2] Datenblatt Kaliumhydrogenphthalat (PDF) bei Carl Roth, abgerufen am 24. August 2017.

[Sigma-3] Datenblatt Potassium hydrogen phthalate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 24. August 2017 (PDF).

[4] David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 89. Auflage. (Internet-Version: 2009), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Organic Compounds, S. 3-438.

[CARL_ROTHY477-5] Datenblatt pH-Pufferlösung pH 4,01 (PDF) bei Carl Roth, abgerufen am 14. Dezember 2010.

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