Natriummonothiophosphat

chemische Verbindung

Natriummonothiophosphat ist eine anorganische chemische Verbindung des Natriums aus der Gruppe der Thiophosphate.

Kristallstruktur
Elementarzelle von Natriummonothiophosphat (betrachtet entlang der a-Achse)
_ Na 0 _ S0 _ O0 _ P
Kristallsystem

rhomboedrisch

Raumgruppe

R3c (Nr. 161)Vorlage:Raumgruppe/161

Gitterparameter

a = 8,4442 Å, c = 11,7412 Å [1]

Allgemeines
Name Natriummonothiophosphat
Andere Namen

Trinatriumthiophosphat

Verhältnisformel Na3O3PS
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer
  • 10101-88-9
  • 51674-18-1 (Nonahydrat)
  • 51674-17-0 (Dodecahydrat)
ECHA-InfoCard 100.030.224
PubChem 9877537
ChemSpider 27472409
Wikidata Q7553348
Eigenschaften
Molare Masse 180,01 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Schmelzpunkt
  • 60 °C (Dodecahydrat)[2]
  • 570 °C (Anhydrat)[1]
Löslichkeit

sehr gut löslich in heißem Wasser (Dodecahydrat)[2]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung
keine Einstufung verfügbar[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Gewinnung und Darstellung

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Natriummonothiophosphat-Dodecahydrat kann durch Hydrolyse von Thiophosphoryltrichlorid in einer Natriumhydroxidlösung bei etwa 105 °C gewonnen werden.[4]

 

Ebenfalls möglich ist dessen Synthese durch Reaktion von Natriumthiocarbonat mit Natriumphosphat.[4][5]

 

Wasserfreies Natriummonothiophosphat kann durch Gefriertrocknung des Hydrates und anschließendes Tempern dargestellt werden.[1]

Eigenschaften

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Elementarzelle von Natriummonothiophosphat (betrachtet entlang der c-Achse)

Natriummonothiophosphat ist ein farbloser Feststoff.[4] Er besitzt eine Kristallstruktur mit der Raumgruppe R3c (Raumgruppen-Nr. 161)Vorlage:Raumgruppe/161.[1] Die Verbindung ist dimorph. Die metastabile Hochtemperaturmodifikation kristallisiert hexagonal.[6] Natriummonothiophosphat zersetzt sich an Luft bei 315 °C in Natriumdiphosphat Na4P2O7 und Natriumsulfat Na2SO4.[7]

Einzelnachweise

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  1. a b c d M. Pompetzki, M. Jansen: Natriummonothiophosphat(V): Kristallstruktur und Natriumionenleitfähigkeit. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 628, 2002, S. 641, doi:10.1002/1521-3749(200203)628:3<641::AID-ZAAC641>3.0.CO;2-8.
  2. a b William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4987-5429-3, S. 87 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  3. Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
  4. a b c Arthur D. F. Toy: The Chemistry of Phosphorus Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Elsevier, 2016, ISBN 978-1-4831-3959-3, S. 544 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  5. A. P. Hagen: Inorganic Reactions and Methods, The Formation of Bonds to Group VIB (O, S, Se, Te, Po) Elements. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 0-470-14540-4, S. 120 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  6. M. Pompetzki, L. van Wüllen, M. Jansen: Festkörper-NMR-Untersuchungen an Natriumoxothiophosphaten(V). In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 630, 2004, S. 384, doi:10.1002/zaac.200300357.
  7. Nathan J. Takas, Jennifer A. Aitken: Phase Transitions and Second-Harmonic Generation in Sodium Monothiophosphate. In: Inorganic Chemistry. 45, 2006, S. 2779, doi:10.1021/ic0520216.