Natriumperxenat
Natriumperxenat, Na4XeO6 ist das Natrium-Salz der Perxenonsäure.
| Strukturformel | |||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Natriumperxenat | ||||||||||||
| Andere Namen |
Tetranatriumperxenat | ||||||||||||
| Summenformel | Na4XeO6 | ||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloser Feststoff[1] | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 319,25 g·mol−1 | ||||||||||||
| Aggregatzustand | |||||||||||||
| Löslichkeit |
schwer löslich in Wasser[4] | ||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||
Gewinnung und Darstellung
BearbeitenDie Oxidation von Xenon(VI)-oxid XeO3 und Natronlauge NaOH mit Ozon O3 lässt das Salz synthetisieren.[6]
Das Salz kann durch Hydrolyse von Xenonhexafluorid XeF6 in der Natronlauge gewonnen werden.[2][3]
Eine andere Möglichkeit der Herstellung wäre die Disproportionierung des Hydrogenxenat-Ion HXeO4− in Natronlauge, wobei die Ausbeute nur unter 50 % liegen kann.[7]
Eigenschaften
BearbeitenPhysikalische Eigenschaften
BearbeitenNatriumperxenat kann als Hexahydrat (Na4XeO6 · 6 H2O) und Octahydrat (Na4XeO6 · 8 H2O) auftreten. Die Kristallstruktur beider Hydrate ist orthorhombisch aufgebaut.
Das Hexahydrat besitzt die Raumgruppe Pbca (Raumgruppen-Nr. 61) mit den entsprechenden Gitterparametern a = 18,44 Å, b = 10,103 Å und c = 5,873 Å.[2] Das Octahydrat besitzt hingegen die Raumgruppe Pbcn (Raumgruppen-Nr. 60). Die Gitterparameter sind a = 11,86 Å, b = 10,36 Å, c = 10,43 Å und Z = 4.[3]
Chemische Eigenschaften
BearbeitenDie Verbindung ist wie die meisten Metallperxenate stabil und ein starkes Oxidationsmittel.[8] Natriumperxenat ist in der Lage, Americium und Mangan zu oxidieren. Dabei wird das Americium von Am3+ in Am6+ und das Mangan von Mn2+ in Mn7+ oxidiert.[9][10]
Xenontrioxydifluorid XeO3F2 ist das Reaktionsprodukt der Reaktion zwischen Xenonhexafluorid XeF6 und Natriumperxenat.[8]
Einzelnachweise
Bearbeiten- ↑ Jerry Foropoulos, Darryl D. DesMarteau: Improved synthesis of perxenates. Preparation of xenon trioxide and sodium perxenate (Na4XeO6). In: Inorganic Chemistry. Band 21, Nr. 6, 1982, S. 2503–2504, doi:10.1021/ic00136a078.
- ↑ a b c Allan Zalkin, J. D. Forrester, David H. Templeton: The Crystal Structure of Sodium Perxenate Hexahydrate. Inorg. Chem., Oktober 1964, S. 1417–1421, doi:10.1021/ic50020a016.
- ↑ a b c James A. Ibers, Walter C. Hamilton, D. R. MacKenzie: The Crystal Structure of Sodium Perxenate Octahydrate. Inorg. Chem., Oktober 1964, S. 1412–1416, doi:10.1021/ic50020a015.
- ↑ Competition Science Vision. Pratiyogita Darpan, Mai 1999, S. 342.
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ Glen E. Rodgers: Descriptive Inorganic, Coordination, and Solid State Chemistry. Cengage Learning, 2011, ISBN 0-8400-6846-8, S. 578.
- ↑ William L. Jolly: Inorganic Syntheses. Band 11. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 0-470-13277-9, S. 211.
- ↑ a b Allen J. Bard: Standard Potentials in Aqueous Solution. Routledge, 2017, ISBN 1-351-41473-9, S. 28–89.
- ↑ H. P. Holcomb: Analytical Oxidation of Americium with Sodium Perxenate. Anal. Chem., März 1965, S. 415, doi:10.1021/ac60222a002.
- ↑ F. Feigl, V. Anger: Spot Tests in Inorganic Analysis. Elsevier, 2012, ISBN 0-444-59798-0, S. 298.