Niob(V)-chlorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Niob(V)-chlorid
Andere Namen	Niobpentachlorid
Summenformel	NbCl5
Kurzbeschreibung	gelber Feststoff mit stechendem Geruch
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	233-059-8
ECHA-InfoCard	100.030.042
PubChem	24818
ChemSpider	23203
Wikidata	Q417510
Eigenschaften
Molare Masse	270,17 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,75 g·cm−3
Schmelzpunkt	208,3 °C (Zersetzung)
Siedepunkt	248,2 °C
Löslichkeit	heftige Zersetzung in Wasser
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 302‐314
	EUH: 014
	P: 260‐280‐301+312+330‐301+330+331‐303+361+353‐305+351+338
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Niob(V)-chlorid ist eine salzartige chemische Verbindung bestehend aus den Elementen Niob und Chlor.

Gewinnung und Darstellung

Niob(V)-chlorid kann durch Reaktion von Niob mit Chlor gewonnen werden.^[2]

\mathrm {2\ Nb+5\ Cl_{2}\longrightarrow \ 2\ NbCl_{5}}

Ebenfalls möglich ist Darstellung durch Reaktion von Niob(V)-oxid mit Thionylchlorid oder Kohlenstofftetrachlorid^[2] oder Hexachlorpropen^[3]:

\mathrm {Nb_{2}O_{5}+5\ SOCl_{2}\longrightarrow 2\ NbCl_{5}+5\ SO_{2}}

\mathrm {Nb_{2}O_{5}+5\ CCl_{4}\longrightarrow 2\ NbCl_{5}+5\ COCl_{2}}

{\ce {Nb2O5 + 5 CCl2=CClCCl3 -> 2 NbCl5 + 5 CCl2=CClCOCl}}

Eigenschaften

Niob(V)-chlorid

Es handelt sich um einen gelben Feststoff mit stechendem Geruch (Bildung von Chlorwasserstoff durch Hydrolyse), der sich heftig in Wasser zersetzt.

Niob(V)-chlorid bildet eine dimere Struktur aus, bei welcher jedes Niobatom sechsfach durch Chloro-Liganden koordiniert ist. Zwei Chloratome fungieren als Brückenliganden. Es existieren zwei kristalline Polymorphe von Niob(V)-chlorid; in beiden wird eine verzerrt-oktaedrische Struktur ausgebildet, bei der die pseudo-axialen Chloroliganden in einem Winkel von ca. 84 ° zur pseudo-equatorialen Ebene angeordnet sind.^[4]^[5]

Verwendung

Niob(V)-chlorid wird in der organischen Chemie als Lewis-Säure verwendet. So findet es beispielsweise in der Aktivierung von Alkenen in der Carbonyl-En-Reaktion Anwendung.^[6]

Verwendung von Niob(V)-chlorid zur Aktivierung eines Alkens in einer Carbonyl-En-Reaktion

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h Eintrag zu Niob(V)-chlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
↑ ^a ^b Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1444.
↑ W. W. Porterfield and S. Y. Tyree, Jr.: Anhydrous metal chlorides. In: S. Young Tyree, Jr. (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 9. McGraw-Hill Book Company, Inc., 1967, S. 133–136 (englisch).
↑ W. Hoenle, H. G. v. Schnering: Crystal structure of niobium pentachloride. In: Zeitschrift für Kristallographie, 1990, 191, S. 139–140 (doi:10.1524/zkri.1990.191.1-2.139)
↑ F. A. Cotton, P. A. Kibala, M. Matusz, R. B. W. Sandor in: Structure of the Second Polymorph of Niobium Pentachlorid 1997, Acta Crystallographica C47, S. 2435–2437 (doi:10.1107/S0108270191000239).
↑ C. K. Z. Andrade, O. E. Vercillo, J. P. Rodrigues, D. P. Silveira in: J. Braz. Chem. Soc. 2004, 15, 6, 813–817.

[GESTIS-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h Eintrag zu Niob(V)-chlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)

[brauer-2] Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1444.

[IS9-3] W. W. Porterfield and S. Y. Tyree, Jr.: Anhydrous metal chlorides. In: S. Young Tyree, Jr. (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 9. McGraw-Hill Book Company, Inc., 1967, S. 133–136 (englisch).

[4] W. Hoenle, H. G. v. Schnering: Crystal structure of niobium pentachloride. In: Zeitschrift für Kristallographie, 1990, 191, S. 139–140 (doi:10.1524/zkri.1990.191.1-2.139)

[5] F. A. Cotton, P. A. Kibala, M. Matusz, R. B. W. Sandor in: Structure of the Second Polymorph of Niobium Pentachlorid 1997, Acta Crystallographica C47, S. 2435–2437 (doi:10.1107/S0108270191000239).

[6] C. K. Z. Andrade, O. E. Vercillo, J. P. Rodrigues, D. P. Silveira in: J. Braz. Chem. Soc. 2004, 15, 6, 813–817.

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