Palladium(II)-chlorid

Kristallstruktur
	_ Pd2+ 0 _ Cl−
Allgemeines
Name	Palladium(II)-chlorid
Andere Namen	Palladiumdichlorid; Palladium dichloratum (Latein);
Verhältnisformel	PdCl2
Kurzbeschreibung	rotes bis dunkelbraunes Pulver oder Kristalle
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	231-596-2
ECHA-InfoCard	100.028.724
PubChem	24290
Wikidata	Q419904
Eigenschaften
Molare Masse	177,31 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,0 g·cm−3 (20 °C)
Sublimationspunkt	590 °C
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser (wasserfrei); löslich in Wasser (Dihydrat);
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 290‐302‐317‐318‐410
	P: 273‐280‐301+312+330‐302+352‐305+351+338+310
Toxikologische Daten	570 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Palladium(II)-chlorid ist das Palladiumsalz der Salzsäure.

Gewinnung und Darstellung

Palladium(II)-chlorid wird erhalten durch Auflösen von metallischem Palladium in Königswasser oder in Salzsäure in Gegenwart von Chlor.^[2] Alternativ kann es durch Erhitzen von Palladiumschwamm in Chlorgas bei 500 °C erhalten werden.

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Kristallines α-Palladiumchlorid

α-Palladium(II)-chlorid bildet rote rhomboedrische Kristalle, die sich langsam in Wasser mit roter Farbe unter Bildung von PdCl₂(H₂O)₂ lösen.^[3] Es ist ebenfalls löslich in Ethanol und Aceton. Es löst sich schnell in Salzsäure.^[2] Es ist fast geruchlos und schwach wassergefährdend.^[1]

Chemische Eigenschaften

Palladium(II)-chlorid zersetzt sich ab 600 °C in Palladium und Chlor. Es löst sich in Salzsäure und bildet dabei ein Tetrachloropalladat [PdCl₄]²⁻:^[2]

\mathrm {PdCl_{2}+2Cl^{-}\longrightarrow [PdCl_{4}]^{2-}}

Dieses katalysiert verschiedene organische Reaktionen, wie die Oxidation von Ethylen zu Acetaldehyd (Wacker-Hoechst-Verfahren).

Bei Einleitung von Schwefelwasserstoff fällt braun-schwarzes Palladiummonosulfid PdS aus.

Bei Erhitzung mit Schwefel auf 450 bis 500 °C Bildung von Palladiumdisulfid PdS₂.

Bei Einleitung von Ammoniak in die wässrige Lösung, bildet sich Tetraammin-palladium(II)-chlorid [Pd(NH₃)₄]Cl₂, auch bei trockenem PdCl₂.

Verwendung

Palladium(II)-chlorid ist Ausgangsmaterial für verschiedene Palladiumverbindungen. Es wird auch für die Detektion von Kohlenmonoxid verwendet.^[2] Hierfür wird Papier in sehr verdünnter PdCl₂-Lösung getränkt. Dieses wird durch CO oder andere reduzierende Stoffe unter Abscheidung von metallischem Palladium schwarz gefärbt. Es wird auch in Elektroplattierungslösungen und für Porzellanbilder verwendet.

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ Eintrag zu Palladium(II)-chlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Februar 2023. (JavaScript erforderlich)
↑ ^a ^b ^c ^d Cotton, Simon: The Chemistry of Precious Metals; Springer 1997.
↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9.

[GESTIS-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ Eintrag zu Palladium(II)-chlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Februar 2023. (JavaScript erforderlich)

[Cotton-2] Cotton, Simon: The Chemistry of Precious Metals; Springer 1997.

[3] A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9.

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