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Anthocyanidine

Die Anthocyanidine sind eine Gruppe von sekundären Pflanzenstoffen innerhalb der Stoffgruppe der Flavonoide. Die Grundstruktur der Anthocyanidine ist das Flavylium-Kation, wobei mehrere Wasserstoffatome des Flavylium-Kations durch Hydroxy- bzw. Hydroxy- und Methoxy-Gruppen substituiert sind. Sie stellen den farbgebenden Anteil der Anthocyane (einer Gruppe von Pflanzenfarbstoffen) dar. Anthocyane bestehen strukturell aus einem Aglycon in der Form eines Anthocyanidins und einem glycosidisch an dieses Aglycon gebundenen Zuckers. Da an die Anthocyanidine unterschiedliche Zucker gebunden sein können, ergibt sich ausgehend von den Anthocyanidinen eine Vielfalt von ca. 250 Anthocyanen. Die glycosidische Bindung in Anthocyanen kann säurekatalysiert gespalten und so die Anthocyanidine freigesetzt werden.

Allgemeine Strukturformel der Anthocyanidine

Geschichte

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Wesentliche Beiträge zur Strukturaufklärung der Anthocyane leistete Richard Willstätter[1][2][3][4][5][6][7][8][9][10][11], der für seine systematische Pionierarbeit auf diesem Gebiet den Nobelpreis für Chemie im Jahre 1915 erhielt. Es gelang ihm, aus Pflanzenextrakten die Anthocyane zu isolieren sowie hieraus durch Abbaureaktionen die Anthocyanidine freizusetzen und zu identifizieren. Letztlich sind nur circa zehn Anthocyanidine als natürliche Stammverbindungen bekannt.

Struktur

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Die Anthocyanidine sind die Salze von mehrfach hydroxysubstituierten bzw. hydroxy- und methoxysubstituierten Derivaten des Flavylium-Kations.[12] Als anionisches Gegenion fungieren in der Natur meist die Carboxylate diverser wasserlöslicher Carbonsäuren, bei Laborpräparaten häufig Chlorid. Zur Kristallisation benutzte man früher Pikrate.

Die normalen Anthocyanidine (vgl. im Unterschied hierzu die 3-Desoxyanthocyanidine weiter unten) weisen in Position 3 und 4' immer eine Hydroxygruppe auf. Sie unterscheiden sich durch das weitere Substitutionsmuster mit Hydroxy- bzw. Methoxygruppen am Flavylium-Kation (vgl. die folgende Tabelle). Dabei sind die am häufigsten natürlich vorkommenden Anthocyanidine in 5- und 7-Position des A-Rings hydroxysubstituiert.

Die mit Abstand häufigsten Anthocyanidine sind Cyanidin, gefolgt von Delphinidin und Pelargonidin. Deren Methylether Peonidin, Petunidin und Malvidin finden sich ebenfalls häufig.

Ausgewählte Anthocyanidine und deren Substitutionsmuster
Anthocyanidin CAS  (a) Grundstruktur (R3 = –OH) R1, R2 - R5 R6 R7 - λmax (b) - pKS1 (c) pKS2 pKS3
Guibourtinidin (d) 13544-54-2   –H, –H –H –H –OH 504 nm .... .... ....
Fisetinidin (d) 2948-76-7 –OH, –H –H –H –OH 520 nm .... .... ....
Robinetinidin (d) 3020-09-5 –OH, –OH –H –H –OH 532 nm .... .... ....
Pelargonidin (d) 134-04-3 –H, –H –OH –H –OH 523 nm n.b. .... ....
Cyanidin (d) 528-58-5 –OH, –H –OH –H –OH 538 nm 2,98 ± 0,05 7,5 ....
Peonidin (Paeonidin) 134-01-0 –OCH3, –H –OH –H –OH 536 nm 2,09 ± 0,10 6,8 ....
Rosinidin 4092-64-2 –OCH3, –H –OH –H –OCH3 .... .... ....
Delphinidin (d) 528-53-0 –OH, –OH –OH –H –OH 548 nm 1,56 ± 0,20 5,85 ....
Pulchellidin 19077-86-2 –OH, –OH –OCH3 –H –OH .... .... ....
Petunidin 1429-30-7 –OCH3, –OH –OH –H –OH 547 nm .... .... ....
Europinidin 19077-87-3 –OCH3, –OH –OCH3 –H –OH .... .... ....
Malvidin 643-84-5 –OCH3, –OCH3 –OH –H –OH 546 nm 1,76 ± 0,07 5,36 ± 0,04 8,39 ± 0,07
Capensinidin 19077-85-1 –OCH3, –OCH3 –OCH3 –H –OH .... .... ....
Hirsutidin 4092-66-4 –OCH3, –OCH3 –OH –H –OCH3 .... .... ....
Aurantinidin (d) (e) 25041-66-1 –H, –H –OH –OH –OH .... .... ....
Quercetagetinidin (d) (f) 42529-06-6 −OH, −H −OH –OH –OH 519 nm .... .... ....
6-Hydroxydelphinidin (d) 178436-68-5 –OH, –OH –OH –OH –OH .... .... ....
(a) 
CAS-Nummern der Chloride.
(b) 
UV-Absorption in Methanol mit 0,1 % HCl.[13][14] Anthocyanidine absorbieren Licht circa 10 nm langwelliger als Anthocyanidin-Glycoside (bathochrome Verschiebung).
(c) 
pKS-Werte diverser Anthocyanidin-Glycoside[15][16][17]
(d) 
unsubstituierte Stammverbindungen
(e) 
6-Hydroxypelargonidin
(f) 
6-Hydroxycyanidin
 
Luteolinidin = 3-Desoxycyanidin

Neben der Gruppe der Anthocyanidine gibt es noch die kleine Gruppe der 3-Desoxyanthocyanidine (mit R3 = H). Hierzu zählen

3-Desoxyanthocyanidine verhalten sich in Bezug auf Farbe und Acidität[18] wie Anthocyanidine.

Eigenschaften

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pH-Wert-bedingte Reaktionen der Anthocyanidine, die die Farbumschläge hervorrufen
 
Rotkohl-Extrakt – pH-Abhängigkeit der Farbe

Anthocyanidine sind licht-, luft- und temperaturempfindlich, bei pH-Werten unter 3 sind sie in Form ihrer Flavyliumsalze am stabilsten.

Anthocyanidine absorbieren Licht im sichtbaren Bereich zwischen 450 und 650 nm und erscheinen daher rot, violett oder blau. Der Wellenlängenbereich wird außer von der Molekülstruktur auch vom pH-Wert der Lösung beeinflusst. Im sauren Milieu überwiegt die Rotfärbung, im basischen sind vor allem Blau- und Violetttöne zu finden.

pH-Abhängigkeit des Farbumschlags

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Die Farbänderungen beruhen auf chemischen Reaktionen.[19]

  • Bei pH-Werten unter 3 sind sie rot gefärbt und liegen in Form von Flavyliumkationen vor.
  • pH-Werte zwischen 4 und 5 führen durch Hydroxylierung zu farblosen Carbinol-Pseudobasen („Leucobasen“, Chromenol).
  • Bei pH-Werten zwischen 5 und 7 liegen sie als Flavenole mit chinoider Struktur vor und sind purpur.
  • Bei pH-Werten zwischen 7 und 8 wird dieses Molekül zum Flavenolatanion deprotoniert, das eine blaue Farbe aufweist. Hier sind die Π-Elektronen im gesamten Molekül über eine längstmögliche Distanz delokalisiert und daher mit niedrigster Lichtenergie anregbar.
  • pH-Werte ab 8 führen bei Fehlen von Glycosidgruppen in 5-Position auch zu Flavenolat-Dianionen, jedoch konkurriert im Alkalischen die hydrolytischen Öffnung des Pyranringes. Das Molekül wird dabei irreversibel zu einem gelben[20] Chalkon-Anion umgewandelt.[21]
  • Verglichen mit den pKS-Werten von Dihydroxybenzolen (pKS ca. 9,5 und 11,7) sind Anthocyanidine mehr als 1000-fach acider. Flavyliumsalze in Wasser sind mehr als 10-fach saurer als Ameisensäure (pKS 3,8).

Synthese

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Robert Robinson kam 1921 aufgrund der Analyse der Substitutionsmuster der Flavonoide zu der Erkenntnis, dass die Flavonoide und damit die Anthocyanidine biochemisch aus einer C6- und einer C6-C3-Einheit aufgebaut sein müssen. 1953 erweiterten Arthur Birch und F. W. Donovan diese Theorie: Die Flavonoid-Biosynthese muss von einer p-Hydroxyzimtsäure und drei Acetateinheiten ausgehen, als Intermediat wird eine Polyketosäure gebildet.

Synthetisch werden die Anthocyanidine vielfach nicht direkt, sondern über ähnliche Flavonoide hergestellt. Flavone sind redoxäquivalent mit Anthocyanidinen, Flavanone mit 3-Desoxyanthocyanidinen. Es sind zahlreiche Methoden bekannt, um Flavone, Flavanone und Flavonole zu den entsprechenden Anthocyanidinen bzw. 3-Desoxyanthocyanidinen zu reduzieren.[22]

Anthocyanidine

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Präparativ sind die Anthocyanidine durch eine Knoevenagel-Kondensation von 3,5-dimethoxysubstituierten Salicylaldehyden mit α-Methoxyacetophenonen zugänglich. Das Primärprodukt tautomerisiert unter Ringschluss zum α-Flavanol, das bei Zugabe von Säure Wasser abspaltet und das methoxysubstituierte Flavylium-Salz ergibt (Robinson-Anellierung). Methylether-Gruppen lassen sich schonend mit Iodwasserstoffsäure abspalten.

 
Robinson-Synthese von Anthocyanidinen, hier von einem Pelargonidin-Derivat

Flavone

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Die Allan-Robinson-Kondensation[23] sowie deren intramolekulare Variante, die Baker-Venkataraman-Umlagerung, führen durch basenkatalysierte Kondensationsreaktionen zu Flavonen.

 
Die Allan-Robinson-Synthese

Flavonole

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Bereits 1908 entdeckte Karl von Auwers durch Zufall eine Ringerweiterungsreaktion (Auwers-Reaktion), die von Cumaronen zu Flavonolen führt.[24][25][26][27][28]

 
Die Auwers-Synthese

Die Algar-Flynn-Oyamada-Reaktion ist eine basenkatalysierte Ringschlussreaktion mit Wasserstoffperoxid. Hierbei werden Flavon-Zwischenstoffen bis zum Flavonol oxidiert.

 
Bruttoreaktionsgleichung

Reduktion

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Mit klassischen milden Reduktionmethoden können spezifisch Flavone zu 3-Desoxyanthocyanidinen bzw. Flavonole zu Anthocyanidinen reduziert werden. Mit drastischen Reduktionsmethoden (Natriumamalgam in Wasser) lassen sich jedoch auch Flavanone zu rot gefärbten Flavyliumsalzen umsetzen.[29]

 
Der Shinoda-Test

Siehe auch

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Biologische Bedeutung

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Wichtige natürliche Farbmittel bestehen aus Anthocyanidinen. In Früchten enthaltene Anthocyanidine werden durch ihr antioxidatives Potential als Radikal-Fänger für die Gesundheit förderlich angesehen. Rotweine enthalten zwar – wie allgemein bekannt – giftiges Ethanol, aber der Gehalt an Anthocyanidinen mag die Weintrinkenden entschuldigen. Um dies auf eine wissenschaftliche Grundlage zu stellen, wurden in Rotweinen vorkommende Anthocyanidine wurden mittels Elektronenspinresonanz-Spektroskopie und „spin trapping“ systematisch untersucht. Die Inhaltsstoffe fingen das Radikal des Superoxidanions mit hoher Wirksamkeit ab.[30]

Übersichtsartikel

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  • H. Halbwirth: The Creation and Physiological Relevance of Divergent Hydroxylation Patterns in the Flavonoid Pathway. In: Int J Mol Sci. Nr. 11, 2010, S. 595–621, PMC 2852856 (freier Volltext).

Einzelnachweise

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  1. ↑ R. Willstätter, A. E. Everest: Untersuchungen über die Anthocyane. I. Über den Farbstoff der Kornblume. In: Liebigs Ann. Chem. Bd. 401, 1913, S. 189–232, doi:10.1002/jlac.19134010205.
  2. ↑ R. Willstätter, T. J. Nolan: Untersuchungen über die Anthocyane. II. Über den Farbstoff der Rose. IN: Liebigs Ann. Chem. Bd. 408, 1915, S. 1–14, doi:10.1002/jlac.19154080102.
  3. ↑ R. Willstätter, H. Mallison: Untersuchungen über die Anthocyane. III. Über den Farbstoff der Preiselbeere. In: Liebigs Ann. Chem. Bd. 408, 1915, S. 15–41, doi:10.1002/jlac.19154080103.
  4. ↑ R. Willstätter, E. K. Bolton: Untersuchungen über die Anthocyane. IV. Über den Farbstoff der Scharlachpelargonie. In: Liebigs Ann. Chem. Bd. 408, 1915, S. 42–61, doi:10.1002/jlac.19154080104.
  5. ↑ R. Willstätter, W. Mieg: Untersuchungen über die Anthocyane. V. Über ein Anthocyan des Rittersporns. In: Liebigs Ann. Chem. Bd. 408, 1915, S. 61–82, doi:10.1002/jlac.19154080105.
  6. ↑ R. Willstätter, E. H. Zollinger: Untersuchungen über die Anthocyane. VI. Über die Farbstoffe der Weintraube und der Heidelbeere. In: Liebigs Ann. Chem. Bd. 408, 1915, S. 83–109, doi:10.1002/jlac.19154080106.
  7. ↑ R. Willstätter, K. Martin: Untersuchungen über die Anthocyane. VII. Über den Farbstoff der Althaea rosea. In: Liebigs Ann. Chem. Bd. 408, 1915, S. 110–121, doi:10.1002/jlac.19154080107.
  8. ↑ R. Willstätter, W. Mieg: Untersuchungen über die Anthocyane. VIII. Über den Farbstoff der wilden Malve. In: Liebigs Ann. Chem. Bd. 408, 1915, S. 122–135, doi:10.1002/jlac.19154080108.
  9. ↑ R. Willstätter, T. J. Nolan: Untersuchungen über die Anthocyane. IX. Über den Farbstoff der Päonie. In: Liebigs Ann. Chem. Bd. 408, 1915, S. 136–146, doi:10.1002/jlac.19154080109.
  10. ↑ R. Willstätter, H. Mallison: Untersuchungen über die Anthocyane. X. Über Variationen der Blütenfarben. In: Liebigs Ann. Chem. Bd. 408, 1915, S. 147–162, doi:10.1002/jlac.19154080110.
  11. ↑ R. Willstätter, E. K. Bolton: Untersuchungen über die Anthocyane. XI. Über das Anthocyan der rotblühenden Salviaarten. In: Liebigs Ann. Chem. Bd. 412, 1917, S. 113–136, doi:10.1002/jlac.19174120202.
  12. ↑ Eintrag zu Anthocyanidins. In: IUPAC (Hrsg.): Compendium of Chemical Terminology. The “Gold Book”. doi:10.1351/goldbook.A00379 – Version: 2.3.1.
  13. ↑ Analytische Daten diverser Anthocyanidine.
  14. ↑ Vergleichende Darstellung der VIS-Spektren.
  15. ↑ H. Pyysalo, O. Mäkitie: Spectrometric Studies on the Acid Dissociation of Anthocyanins in Aqueous Solutions. In: Acta Chem. Scand. Bd. 27, 1973, S. 2681–2682 (PDF).
  16. ↑ Robert E. Asenstorfer, Patrick G. Iland, Max E. Tate, Graham P. Jones: Charge equilibria and pKa of malvidin-3-glucoside by electrophoresis. In: Analytical Biochemistry. Bd. 318, 2003, S. 291–299 doi:10.1016/S0003-2697(03)00249-5.
  17. ↑ Josh Hurwitz: Determining the Acid/Alkali and Color Properties of the Anthocyanin Delphinidin-3-Monoglucoside in Hydrangea Macrophylla. Hrsg.: University of Florida. (weebly.com [PDF; 1000 kB; abgerufen am 20. Februar 2016]).
  18. ↑ pKS3 = 8,06 für Apigeninidin bestimmt von L. Costantino, G. Rastelli, M. Rossi, A. Albasini: Quantitative measurement of proton dissociation and tautomeric constants of apigeninidin. In: J. Chem. Soc., Perkin Trans. 2. 1995, S. 227–234, doi:10.1039/P29950000227.
  19. ↑ Institut Dr Flad / www.amazingBytes.net: Naturstoffe als Indikatoren – Projektarbeiten am Institut Dr. Flad. Abgerufen am 6. Februar 2022.
  20. ↑ Gelbe Farbstoffe absorbieren unter 400 nm, vgl. Quercetin, Chalcon bei 350 nm.
  21. ↑ Raymond Brouillard: Chemical Structure of Anthocyanines. In: Pericles Markakis (Hrsg.): Anthocyanins as Food Colors. Elsevier, 2012, ISBN 978-0-323-15790-2, S. 1–40, 17 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche – pH-Abhängigkeit).
  22. ↑ Y. Asahina, G. Nakagome, M. Inubuse: Über die Reduktion der Flavon- und Flavanon-Derivate (V. Mitteilung über die Flavanon-glucoside). In: Ber. Dtsch. Chem. Ges. Bd. 62, 1929, S. 3016–3021, doi:10.1002/cber.19290621112 und dort zit. Lit.
  23. ↑ T. S. Wheeler: Flavone In: Organic Syntheses. 32, 1952, S. 72, doi:10.15227/orgsyn.032.0072; Coll. Vol. 4, 1963, S. 478 (PDF).
  24. ↑ K. Auwers, K. Müller: Umwandlung von Benzal-cumaranonen in Flavonole. In: Ber. Dtsch. Chem. Ges. Bd. 41, 1908,. S. 4233–4241, doi:10.1002/cber.190804103137.
  25. ↑ K. v. Auwers, P. Pohl: Über die Umwandlung von Benzalcumaranonen in Flavonole. In: Liebigs Ann. Chem. Bd. 405, 1914, S. 243–294, doi:10.1002/jlac.19144050302.
  26. ↑ K. v. Auwers, P. Pohl: Eine Synthese des Fisetins. In: Ber. Dtsch. Chem. Ges. Bd. 48, 1915, S. 85–90, doi:10.1002/cber.19150480114.
  27. ↑ K. v. Auwers: Zur Bildung von Flavonolen aus Benzal-cumaranonen. In: Ber. Dtsch. Chem. Ges. Bd. 49, 1916, S. 809–819, doi:10.1002/cber.19160490188.
  28. ↑ K. v. Auwers, E. Auffenberg: Über Cumaranone und Hydrindone. In: Ber. Dtsch. Chem. Ges. Bd. 52, 1919, S. 92–113, doi:10.1002/cber.19190520114.
  29. ↑ F. Tiemann, W. Will: Ueber das Hesperidin, ein Glucosid der Aurantiaceen, und seine Spaltungsproducte. In: Ber. Dtsch. Chem. Ges. Bd. 14, Nr. 1, 1881, S. 946–974, hier S. 954 (Digitalisat auf Gallica).
  30. ↑ Maria Garcia-Alonso, Gerald Rimbach, Masaaki Sasai et al.: Electron spin resonance spectroscopy studies on the free radical scavenging activity of wine anthocyanins and pyranoanthocyanins. In: Molecular Nutrition & Food Research. Bd. 49, Heft 12, 2005, S. 1613–4125, doi:10.1002/mnfr.200500100.
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