Niob(V)-ethoxid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Niob(V)-ethoxid
Andere Namen	Niobethanolat; Niobethylat; Niobpentaethoxid; Pentaethoxyniob; NbOEt;
Summenformel	C10H25NbO5
Kurzbeschreibung	farblose bis bernsteinfarbene Flüssigkeit
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	221-795-2
ECHA-InfoCard	100.019.814
PubChem	520571
ChemSpider	21241198
Wikidata	Q7039308
Eigenschaften
Molare Masse	318,21 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	1,258 g·cm−3
Schmelzpunkt	6 °C
Siedepunkt	140–142 °C (0,1 mmHg); 203 °C;
Löslichkeit	mischbar mit organischen Lösungsmitteln; Zersetzung in Wasser;
Brechungsindex	1,5160 (20 °C)
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 226‐314
	P: 210‐280‐301+330+331‐305+351+338‐310
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Niob(V)-ethoxid ist eine chemische Verbindung des Niobs aus der Gruppe der Ethanolate.

Gewinnung und Darstellung

Niob(V)-ethoxid kann durch Reaktion von Niob(V)-chlorid mit Ethanol in Gegenwart von Ammoniak gewonnen werden.^[3]^[4] Die Verbindung kann auch elektrochemisch direkt aus Niob gewonnen werden.^[5]

Eigenschaften

Niob(V)-ethoxid ist eine farblose bis bernsteinfarbene Flüssigkeit, die löslich in organischen Lösungsmitteln ist. In Wasser erfolgt Zersetzung.^[1]^[2]

Verwendung

Niob(V)-ethoxid wird zur Herstellung von Niob(V)-oxid und Metallmischoxiden verwendet. Es wird auch für die Sol-Gel-Verarbeitung von Materialien eingesetzt, die Nioboxide und Metallmischoxide enthalten. Daneben dient es zur Herstellung ferroelektrischer Nanomaterialien, die aus Oxiden von Kalium, Silizium und Niob bestehen.^[1]

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j ^k ^l Datenblatt Niobium(V) ethoxide, 99.999% (metals basis), Ta <500ppm bei Alfa Aesar, abgerufen am 29. März 2020 (Seite nicht mehr abrufbar).
↑ ^a ^b ^c William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4987-5429-3, S. 76 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Google Patents: US20020143200A1 - Process for preparing tantalum alkoxides and niobium alkoxides - Google Patents, abgerufen am 29. März 2020
↑ D. C. Bradley, B. N. Chakravarti, W. Wardlaw: 460. Normal alkoxides of quinquevalent niobium. In: Journal of the Chemical Society. 1956, S. 2381, doi:10.1039/JR9560002381.
↑ Ya-nan Cai, Sheng-hai Yang u. a.: Electrochemical synthesis, characterization and thermal properties of niobium ethoxide. In: Journal of Central South University of Technology. 18, 2011, S. 73, doi:10.1007/s11771-011-0661-2.

[Alfa-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j ^k ^l Datenblatt Niobium(V) ethoxide, 99.999% (metals basis), Ta <500ppm bei Alfa Aesar, abgerufen am 29. März 2020 (Seite nicht mehr abrufbar).

[William_M._Haynes-2] William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4987-5429-3, S. 76 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[google.com-3] Google Patents: US20020143200A1 - Process for preparing tantalum alkoxides and niobium alkoxides - Google Patents, abgerufen am 29. März 2020

[DOI10.1039/JR9560002381-4] D. C. Bradley, B. N. Chakravarti, W. Wardlaw: 460. Normal alkoxides of quinquevalent niobium. In: Journal of the Chemical Society. 1956, S. 2381, doi:10.1039/JR9560002381.

[DOI10.1007/s11771-011-0661-2-5] Ya-nan Cai, Sheng-hai Yang u. a.: Electrochemical synthesis, characterization and thermal properties of niobium ethoxide. In: Journal of Central South University of Technology. 18, 2011, S. 73, doi:10.1007/s11771-011-0661-2.

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