Nitrosyltetrafluoroborat
Nitrosyltetrafluoroborat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Nitrosylverbindungen.
| Strukturformel | ||||||||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Nitrosyltetrafluoroborat | |||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | NO[BF4] | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloser Feststoff[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 116,82 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||||||||
| Dichte |
2,185 g·cm−3[1] | |||||||||||||||
| Sublimationspunkt | ||||||||||||||||
| Löslichkeit |
Zersetzung in Wasser[2] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Gewinnung und Darstellung
BearbeitenNitrosyltetrafluoroborat kann durch Reaktion von Tetrafluoroborsäure mit Distickstofftrioxid und anschließende Sublimation des entstehenden Monohydrates im Vakuum gewonnen werden.[2]
![{\displaystyle \mathrm {2\ H[BF_{4}]+N_{2}O_{3}\longrightarrow 2\ NO[BF_{4}]+H_{2}O} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0e8faa6712f30764bf8c2c510109a30b84ffdb86)
Eigenschaften
BearbeitenNitrosyltetrafluoroborat ist ein farbloser hygroskopischer Feststoff, der in Form von doppelbrechender Blättchen vorliegt. Er zersetzt sich in Wasser unter Entweichen von Stickoxiden.[2] Er besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pbnm (Raumgruppen-Nr. 62, Stellung 3).[3]
Verwendung
BearbeitenNitrosyltetrafluoroborat kann zur Herstellung von Nitrosylfluorid (NOF) verwendet werden.[2] Es wird zur Nitrosierung von sekundären Aminen zu Nitrosaminen, zur Umwandlung von Arylhydrazinen in Azide und zu weiteren organischen Reaktionen verwendet.[1]
Einzelnachweise
Bearbeiten- ↑ a b c d e f g Datenblatt Nitrosonium tetrafluoroborate, 98% bei Alfa Aesar, abgerufen am 24. September 2013 (Seite nicht mehr abrufbar).
- ↑ a b c d Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 237.
- ↑ Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 580 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).