Palladium(II)-oxid

Kristallstruktur
	_ Pd2+ 0 _ O2−
Allgemeines
Name	Palladium(II)-oxid
Andere Namen	Palladiumoxid; Palladiummonoxid;
Verhältnisformel	PdO
Kurzbeschreibung	Grünlich schwarzes, geruchloses Pulver
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	215-218-3
ECHA-InfoCard	100.013.836
PubChem	73974
Wikidata	Q421063
Eigenschaften
Molare Masse	122,42 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	8,3 g·cm−3
Schmelzpunkt	750 °C (Zersetzung)
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser und Säuren
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Gefahr
H- und P-Sätze	H: 272
	P: 210‐220‐280‐370+378‐501
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	349,95 kJ/mol (Gas); −0,09 kJ/mol (Kristall);
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Palladium(II)-oxid ist das stabilste Oxid von Palladium. Es ist ein grünlich schwarzer, kristalliner Feststoff, der bei 750 °C schmilzt.

Gewinnung und Darstellung

Palladiumoxid wird durch Erhitzung von Palladiumschwamm in Gegenwart von Sauerstoff bei 350 °C gebildet. Das Oxid wird als schwarzes Pulver erhalten. Speziell für katalytische Anwendungen kann es auch durch Erhitzung einer Mischung aus Palladium(II)-chlorid und Kalium- oder Natriumnitrat bei 600 °C mit anschließender Auslaugung des wasserlöslichen Rückstandes erhalten werden.^[1] Die Hydratform kann durch Fällung von Palladium(II)-nitrat mit Natronlauge erhalten werden. Das braune Oxidhydrat kann durch Erhitzung in die dehydratisierte Form überführt werden. Die Löslichkeit in Säuren nimmt mit abnehmendem Wassergehalt ab.

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Palladium(II)-oxid liegt in Form von grünlich schwarzen tetragonalen Kristallen vor. Es ist unlöslich in Wasser und Säuren, jedoch schwach löslich in Königswasser.

Chemische Eigenschaften

Palladium(II)-oxid zersetzt sich oberhalb von 750 °C zu Palladiummetall.^[1] Bei Zugabe von Alkalilauge zu Palladium(II)-haltigen Lösungen fällt gelb-braunes Palladium(II)-oxid-Hydrat PdO · x H₂O aus, welches sich nicht ohne gleichzeitige Abgabe von Sauerstoff entwässern lässt.^[4] Es ist im Gegensatz zu wasserfreiem PdO in Säuren löslich.

Verwendung

Palladiumoxid wird für die Herstellung von Palladium-Hydrierkatalysatoren durch Reduktion mit Wasserstoff verwendet.

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g Simon Cotton: The Chemistry of Precious Metals, Springer 1997.
↑ Datenblatt Palladium(II)-oxid bei Merck, abgerufen am 24. Februar 2013.
↑ ^a ^b Datenblatt Palladium(II) oxide (85% Pd), Palladium(II) oxide (85% Pd) hydrogenation catalyst for synthesis. CAS 1314-08-5, EC Number 215-218-3, chemical formula PdO. bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 10. November 2021 (PDF).
↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 91.–100., verbesserte und stark erweiterte Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3.

[Cotton-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g Simon Cotton: The Chemistry of Precious Metals, Springer 1997.

[merck-2] Datenblatt Palladium(II)-oxid bei Merck, abgerufen am 24. Februar 2013.

[Sigma-3] Datenblatt Palladium(II) oxide (85% Pd), Palladium(II) oxide (85% Pd) hydrogenation catalyst for synthesis. CAS 1314-08-5, EC Number 215-218-3, chemical formula PdO. bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 10. November 2021 (PDF).

[Holleman-4] A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 91.–100., verbesserte und stark erweiterte Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3.

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