Tantal(V)-chlorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Tantal(V)-chlorid
Andere Namen	Tantalpentachlorid
Summenformel	TaCl5
Kurzbeschreibung	gelblicher Feststoff mit stechendem Geruch
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	231-755-6
ECHA-InfoCard	100.028.869
PubChem	24394
Wikidata	Q413987
Eigenschaften
Molare Masse	358,21 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,68 g·cm−3
Schmelzpunkt	216–217 °C
Siedepunkt	232–235 °C
Löslichkeit	zersetzt sich in Wasser; löslich in Ethanol;
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 302‐314‐335
	EUH: 014
	P: 260‐270‐280‐301+312‐303+361+353‐305+351+338
Toxikologische Daten	1900 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Tantal(V)-chlorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Tantalverbindungen und Chloride.

Geschichte

Die Verbindung wurde erstmals im Jahr 1839 vom deutschen Chemiker Friedrich Wöhler aus dem Elementen hergestellt.^[3]^[4]

Gewinnung und Darstellung

Tantal(V)-chlorid kann direkt aus den Elementen gewonnen werden.^[2]

\mathrm {2\ Ta+5\ Cl_{2}\longrightarrow 2\ TaCl_{5}}

Alternativ ist die Darstellung aus Tantal(V)-oxid und Thionylchlorid^[2]

\mathrm {Ta_{2}O_{5}+5\ SOCl_{2}\longrightarrow 2\ TaCl_{5}+5\ SO_{2}}

oder aus Tantal(V)-oxid und Tetrachlormethan möglich.^[2]

\mathrm {Ta_{2}O_{5}+5\ CCl_{4}\longrightarrow 2\ TaCl_{5}+5\ COCl_{2}}

Eigenschaften

Tantal(V)-chlorid ist ein gelblicher Feststoff mit stechendem Geruch, welcher sich in Wasser oder in konzentrierter Salzsäure unter Abscheidung von Tantalsäure zersetzt.^[1] Er hat eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12 (a = 1823 pm, b = 1776 pm, c = 586 pm, β = 90,6°).^[5] Die chemisch reine Verbindung ist farblos, die Gelbfärbung rührt gewöhnlich von einer Verunreinigung durch Niob(V)-chlorid oder Wolframchloriden her.^[2]

Verwendung

Tantal(V)-chlorid wird als Chlorierungsmittel bei organischen Synthesen verwendet.^[1] Durch Reaktion mit Ethanol in Lösungsmitteln wie Benzol oder Toluol kann Tantal(V)-ethoxid gewonnen werden.^[6]

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j ^k Eintrag zu Tantal(V)-chlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
↑ ^a ^b ^c ^d ^e Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1453.
↑ Rolf Werner Soukup: Chemiegeschichtliche Daten anorganischer Substanzen, Version 2020, S. 149 pdf.
↑ F. Wöhler: Über die Zusammensetzung des Pyrochlors in J. prakt. Chem. 18 (1839) 280ff.
↑ S. Rabe, U. Müller: Crystal structure of tantalum pentachloride, (TaCl₅)₂. In: Z. Kristallogr. – New Cryst. Struct. 2000, 215, 1–2.
↑ Preparation of high-purity tantalum ethoxide by vacuum distillation, Trans. Nonferrous Met. Soc. China 18 (2008) 196–201.

[GESTIS-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j ^k Eintrag zu Tantal(V)-chlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)

[brauer-2] Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1453.

[Soukup_anorg-3] Rolf Werner Soukup: Chemiegeschichtliche Daten anorganischer Substanzen, Version 2020, S. 149 pdf.

[Wöhler-4] F. Wöhler: Über die Zusammensetzung des Pyrochlors in J. prakt. Chem. 18 (1839) 280ff.

[5] S. Rabe, U. Müller: Crystal structure of tantalum pentachloride, (TaCl₅)₂. In: Z. Kristallogr. – New Cryst. Struct. 2000, 215, 1–2.

[ysxbcn-6] Preparation of high-purity tantalum ethoxide by vacuum distillation, Trans. Nonferrous Met. Soc. China 18 (2008) 196–201.

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